求梅州市中考试题

2025-01-30 20:16:45

推荐回答（2个）

回答1：

　　2l．在通常情况下，将下列各组中的物质混合，有明显现象发生的是
　　A．氧氧化钠溶液、稀盐酸 B．氮气、氧气
　　C．硝酸钡溶液、稀硫酸 D．银、硝酸锌溶液

　　一、填空与简答题(每空1分，共20分)
　　l．请用元素或化学式表示：
　　(1)2个氮原子_____________；
　　(2)3个氧分子_____________；
　　(3)五氧化二磷_____________；
　　(4)天然气或沼气的主要成分_____________。
　　2．从分子的角度解释下列现象：
　　(1)食物腐败_________________________________；
　　(2)花香四溢_________________________________。
　　3．2008年北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。
　　请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式_________________________________。
　　4．锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
　　(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；
　　(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：__________。
　　OH- CO32- SO42- NO3-
　　Ba2+ 溶不不溶
　　Cu2+ 不不溶溶
　　Li+ 溶微溶溶溶
　　5．高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象
　　试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水
　　颜色红黄黄绿绿
　　请分析上表，并回答下列问题：
　　该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色；
　　(2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。
　　6．某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因：
　　①药品易挥发；②药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
　　(l)请选择一种药品，写出一个符合原因②的化学方程式：_________________________；
　　(2)药品密封保存的原因还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的原因：___________________________________。
　　7．右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是______________________(填大于、等于或小于)25mL。

　　8．碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理。称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等
　　质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为_____________________。
　　9．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
　　试回答

　　（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
　　浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
　　（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
　　二、实验探究题(每空1分，共6分)
　　10．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑
　　他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
　　查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
　　实验验证：
　　（1）当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；
　　（2）装置B中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________；
　　（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。
　　实验反思：
　　(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
　　①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
　　②原因二：反应C+2CuO 2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
　　③原因三：……
　　请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。
　　（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。

　　三、计算题（共6分）
　　11．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

　　（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
　　（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

回答2：

2l．在通常情况下，将下列各组中的物质混合，有明显现象发生的是
A．氧氧化钠溶液、稀盐酸 B．氮气、氧气
C．硝酸钡溶液、稀硫酸 D．银、硝酸锌溶液

一、填空与简答题(每空1分，共20分)
l．请用元素或化学式表示：
(1)2个氮原子_____________；
(2)3个氧分子_____________；
(3)五氧化二磷_____________；
(4)天然气或沼气的主要成分_____________。
2．从分子的角度解释下列现象：
(1)食物腐败_________________________________；
(2)花香四溢_________________________________。
3．2008年北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。
请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式_________________________________。
4．锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；
(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：__________。
OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+ 溶不不溶
Cu2+ 不不溶溶
Li+ 溶微溶溶溶
5．高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象
试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水
颜色红黄黄绿绿
请分析上表，并回答下列问题：
该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色；
(2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。
6．某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因：
①药品易挥发；②药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
(l)请选择一种药品，写出一个符合原因②的化学方程式：_________________________；
(2)药品密封保存的原因还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的原因：___________________________________。
7．右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是______________________(填大于、等于或小于)25mL。

8．碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理。称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等
质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为_____________________。
9．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
二、实验探究题(每空1分，共6分)
10．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑
他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证：
（1）当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；
（2）装置B中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________；
（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。
实验反思：
(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO 2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：……
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。
（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。

三、计算题（共6分）
11．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

已经考完了啊

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