澄清石灰水、稀硫酸、氢氧化钠、乙醇哪个不能导电

是乙醇。
这个问题牵扯到电解质的问题，你看了下面就懂了。（这是我前几天回答别人的答案）
只有强电解质和弱电解质能导电，非电解质不导电。乙醇是非电解质。
强电解质 弱电解质
化合物种类 （强酸，强碱，大多数盐）（弱酸，弱碱）
电离条件 （溶液中或熔融状态下） （溶液中或熔融状态下）
溶液里的粒子 （离子） （分子，离子共存）
电解质的强弱与溶解度无关，如硫酸钡难溶于水，但为强电解质。
溶液的导电能力与单位体积（个/升）内离子数目以及离子所带电荷有关（成正比）。
补充：非电解质：大多数有机物，酸性氧化物，某些气态氢化物等，溶液中或熔融状态下都不能导电。
概念：电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
导电的性质与溶解度无关
另外，水是极弱电解质。
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物[1]；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
电解
电能转变为化学能的过程。即使直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应。
水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

乙醇
能不能导电 要看溶液中存不存在电离平衡
水溶液都存在电离平衡
根据乙醇与钠的反应 与 水与钠的反应 的激烈程度的巨大差异（放出氢气的快慢 乙醇与钠反应放出氢气极慢）而 水与钠反应放出氢气很快） 可以证明 乙醇中的 H 极难电离 而水在常温下的电离就十分微弱 众所周知 纯净的水是不导电的
所以乙醇不能导电

是乙醇。看是不是有可以导电的离子，或物质。有正负离子基本上就可以导电。

看溶质中有没有电解质
一般 盐 酸 碱 是 电解质 或者 某些气体（如 二氧化硫 跟水反应）跟水发的生成物是 电解质也是可以导电的
乙醇虽然能溶于水但是 不是电解质 所以 不能导电

是乙醇。溶液导电是存在自由移动的离子。乙醇在溶液中以分子形式存在