因为制得的乙炔气体含有H2S等还原性气体,
通过硫酸酮溶液是为了除杂
CU2+
+
S2-
==
CUS(黑色沉淀)
电石和水反应除了生成乙炔，还生成H2S，H2O等杂质，所以
硫酸铜可以吸收H2O
氢氧化钠会吸收酸性气体H2S，CO2等。
电石与水反应消耗水，有氯化钠晶体析出，覆盖在电石表面，防止电石与水接触，防止反应过于剧烈。
电石与水的反应生成的气体中有乙炔
硫化氢
磷化氢等气体
硫酸铜溶液可以和其中的硫化氢
磷化氢反应生成硫化铜
磷化铜沉淀
因此可以除去其中的硫化氢
磷化氢杂质
因为CaC2中常含有S、P、As等一些杂质，所以值得的乙炔中常混有H2S、PH3、AsH3等有毒恶臭气体对师生健康的危害。
用硫酸铜出硫化氢方程式如下：
CuSO4+H2S=CUS(黑色固体)+H2SO4
注意：该反应是高中化学阶段唯一的弱酸制强酸的反应
实验装置（如下图）
电石和水反应
.CaC2+2H2O=C2H2(气体)+Ca(OH)2.C2H2为乙炔气体，
生成杂质与硫酸铜反应：Ca(OH)2
+
CuSO4
=
Cu(OH)2↓
+
CaSO4↓
产生固体沉淀使溶液变清。
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