Ag2SO4是否溶于稀硝酸

Ag2SO4 是溶于硝酸的. 而溶解的程度并不取决于硝酸的浓度. 并且 Ag2SO4也并不只溶于硝酸. 溶解的原理是多种的
PH的影响: 由于硫酸的的第二不电离并不是完全,所以减小PH可以使硫酸的第二步电离向逆方向移动,使得Ag2SO4发生溶解,实际上说白了就是生成了AgHSO4.所以说Ag2SO4是溶于强酸性溶液的,酸性越强,溶解程度越大.
配位溶解:Ag2SO4是可以溶于浓盐酸的,除了有H+的作用外,主要是Cl-的配位作用.由于[AgCl2]-的Kf很大,所以可以使Ag2SO4溶解得很完全.

硫酸银溶解于硝酸的原因有两个：
原因一：我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+，实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱，所以中学教材认为硫酸完全电离，实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的，在溶液中会存在一些SO4 2-和Ag+，在硝酸的作用下会发生这样的反映：SO4 2- +H+=（可逆）HSO4-，着就使得硫酸银的沉淀平衡移动，发生了硫酸银的溶解。简单的说就是生成了AgHSO4。但是这要考虑到硝酸的浓度和硫酸银的量，并不是任何情况下都会发生明显的完全溶解现象。
原因二：硫酸银不太稳定，在温度稍高或者是光照强烈的时候会分解出现氧化银，氧化银可是溶于硝酸的。
以上两部分共同作用的结果就是硫酸银溶解于硝酸（但是需要浓度大于6.4mol/L的硝酸）。

溶于较浓的硝酸，太稀的硝酸不行，原理是生成HSO4-离子，水中硫酸第二步电离并不完全，相当于强酸制弱酸，但是高中回避这一问题