洪特规则，电子首先填充能量相同的不同轨道，所以占两个反键轨道！
如图所，，，
O2一共就这么多电子，从能量最低（最下面）的轨道依次往上填电子，就填成这个样子了。N2因为s和p轨道能量相近，发生s-p混杂，导致σ轨道能量升高。N2一共就6个p电子，按照能量最低原理肯定先填下面的轨道，6个电子刚好填满成键，于是就没电子填反键了呗，很正常。
