（1）该题目中，氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电流从正极流向负极，而通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以电子从a到b，故答案为：化学能转化为电能；从a到b；
（2）燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，正极上的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）根据题目信息：“电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的 能力强，性质稳定”，可知电极表面镀铂粉的原因为增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应，故答案为：增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应．
（4）该氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）在II中实现铁上镀铜，则Cu为阳极，Cu电极与电源正极b相连，所以b极上通的是氧气，阳极Cu电极上发生的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+，铜棒质量减少12.8g即0.2mol时，转移电子是0.4mol，根据燃料电池的负极反应：2H2+4OH-=4H2O+4e-，当转移0.4mol电子时，
消耗氢气0.2mol，
消耗氢气的体积（折合到标况下）是4.48L，以惰性电极为电极材料，电解时总反应的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，
故答案为：O2；Cu-2e-=Cu2+；4.48L；CuCl2Cu+Cl2↑；
（5）正极上氮气得电子和氢离子反应生成铵根离子，即电极反应为N2+8H++6e-═2NH4+，故答案为：N2+8H++6e-═2NH4+．