82问答网 > 常温下在20mL 0.1mol⼀L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol⼀L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元

常温下在20mL 0.1mol⼀L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol⼀L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元

2025-04-02 00:50:58

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回答1：

（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c （CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c （OH^-），
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；c（Na⁺）+c（H⁺）=2c （CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c （OH^-）；
（2）用pH试纸或pH计测定常温下0.1mol/L碳酸钠溶液的pH来确定，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确，
故答案为：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确，若pH＞12，则该同学的观点不正确；
（3）该溶液中钡离子浓度=

3.328×10?7g

208g/mol

0.02L

=8.0×10^-8 mol/L，K=0.1×8.0×10^-8=8.0×10^-9，故答案为：8.0×10^-9；
（4）Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸生成HCO₃^-，反应的离子方程式为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，当溶液中H₂CO₃达到饱和后，开始放出CO₂气体，由图象可以看出，当pH=6时，H₂CO₃达到饱和，开始放出CO₂气体，故答案为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；6．