SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO2的性质可使其变废为宝．（1）某小组设计了如图1所示的实验装

（1）①二氧化硫能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，所以装置A中发生的现象是红色逐渐褪去；单质碘具有氧化性，二氧化硫具有还原性，装置B中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，离子反应为：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-，
故答案为：红色逐渐褪去；SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
②二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO₂+O₂2SO₃；二氧化硫有毒，且是大气硫酸型酸雨的主要成分，需进行尾气处理，装置G的作用为吸收尾气中的SO₂，防止污染空气，
故答案为：2SO₂+O₂2SO₃；吸收尾气中的SO₂，防止污染空气；     
③A．氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀；
B．稀盐酸不和二氧化硫反应，和钡离子不能生成沉淀；
C．硝酸钾溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成沉淀；
故答案为：A C；      
（2）该装置是原电池，反应原理为二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸．通入氧气的电极是正极，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，电池总反应式为：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，
故答案为：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄；