A元素原子核内只有一个质子判断为H，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，计算得到气体摩尔质量=22.4L/mol×0.759g?L-1=17g/mol；推断为NH3，B为N，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍判断C为O，E与C同主族判断E为S；元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素判断为Al、Fe；
（1）化合物甲为NH3，它的电子式为：，故答案为：
；
（2）化合物甲的水溶液为氨水溶液，与D元素对应的金属阳离子为Al3+，反应的离子方程式为：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应，均含有Fe元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式是铁和铁离子发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．退单戊为H2O2，己为H2S，其中戊的熔沸点高于己，是因为过氧化氢分子间存在氢键，
故答案为：H2O2分子间存在氢键；
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐，结合元素化合价代数和为0，由A为H、B为N、C为O、E为S、F为Fe元素组成的一种具有还原性的复盐，说明含有亚铁离子和铵根离子，复盐的化学式NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O；将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体，反应的化学方程式为；（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；析出该复盐晶体的原理，是利用硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多的特征从溶液中析出晶体；
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O；（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多．
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