设室温下氢氧化镁的饱和溶液中，镁离子浓度为x mol/L,那么氢氧根离子浓度就是2x mol/L
据Ksp有x*(2x)的平方=5.6*10的-12次方，解之，4*x的立方=5.6*10的-12次方，x=1.12*10的-4次方，镁离子浓度为1.12*10的-4次方 mol/L,那么氢氧根离子浓度就是2.24*10的-4次方mol/L.
由于氢氧化钠的浓度远大于氢氧化镁的溶解浓度，所以溶液中的浓度主要来自氢氧化钠
所以c(OH-)=0.01mol/L
则 镁离子的浓度为c(Mg2+)=Ksp/c(OH-)^2=1.58*10-11/(0.01*0.01)=1.58*10-7 mol/L
溶度积的公式是：KSP={[Mg]^2*[OH]}/[MgOH2]
因为溶解度很小，所以分母看作1，[OH]=2[Mg],所以：
2[Mg]^3=Ksp=5.6*10^(-12)
[Mg]可以算出，然后两倍就是[OH]的浓度了
以前学的东西了，大概是这样吧
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024