工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了

分析整个实验装置不能看出，此题是通过测定碱石灰前后增重质量为二氧化碳的质量而求出反应的碳酸钠的质量，因此空气中的二氧化碳要除去，反应生成的二氧化碳要全部排到碱石灰装置中．若空气中二氧化碳不除去，也会被碱石灰吸收，造成结果偏大；若没有浓硫酸干燥装置，生成的二氧化碳中混有的水分也会被碱石灰吸收造成结果偏大，若不鼓入空气，则装置内会残存一些生成的二氧化碳，会使测定结果偏小．碱石灰反应前质量为m 1 ，反应后质量为m 2 ，故生成二氧化碳质量为m 2 -m 1 设碳酸钠质量为x Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 106 44 x m 2 -m 1 106 x = 44 m2-m1 x= (m2-m1)×53 22m ×100% 故答案为：①将残留在A瓶、C试管和导管中的二氧化碳排出，使之全部被碱石灰吸收．． ②偏大；水蒸气也被碱石灰吸收．． ③偏大； 空气中二氧化碳也被碱石灰吸收． ④ (m2-m1)×53 22m ×100%．