（1）根据图示1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化为放出234KJ的能量，即热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol，
故答案为：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol；
（2）总反应式为：N2+3H22NH3，阳极反应式为：3H2-6e-=6H+，则阴极反应式=总反应-阳极反应=N2+6H+=6e-+2NH3，故答案为：N2+6H+=6e-+2NH3；
（3）Ⅰ、因为浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（H2）=3△c（N2）=3×（0.1-0.06 ）mol/L=0.12mol/L，
实验②平衡时H2的转化率为α（H2）=×100%=×100%=40%，故答案为：40%；
Ⅱ、根据图示的信息可知：②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，③到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度高于①，与①相比，平衡向逆反应方向移动，故③与①相比温度升高，
故答案为：②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①；
（4）I、首先D2O=D++OD-，再NH4++OD-=NH3?HDO，NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是：NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+，故答案为：NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+；
Ⅱ、0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），得到浓度为0.05mol/L的氯化铵溶液混合溶，氯化铵对水的电离起到促进作用，0.1mol?L-1氨水溶液中水的电离受抑制，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.1mol?L-1氨水溶液中由水电离出的c（OH-），故答案为：＞．
