氧化性和还原性怎么区分

氧化性和还原性是指物质的，分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力。若想说元素的这种得失电子的能力，应该是指元素的金属性和非金属性。实际上物质的氧化性与元素的非金属性，物质的还原性和元素的金属性是统一的。至于判断氧化性还是还原性，可以根据氧化还原反应来判断。关于氧化还原反应有这样一副对联你可以记：升失氧氧氧还/降得还还还氧;可以解释为：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，做还原剂，而还原剂具有还原性。化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，做氧化剂，而氧化剂具有氧化性。

看元素化合价
如果元素出现最高价则只有氧化性，没有还原性，如三价铁；如果元素化合价出现最低价则只有还原性，没有氧化性，如-2价硫；如果为中间价态，一般来说，氧化性和还原性都有。如2价铁，既能够被氧化到3价铁而表现还原性也能够还原到单质铁而表现氧化性。
另外，物质的氧化还原性严格的来说是物质中的元素具有的性质，所以在同一种物质中如果既有有氧化性的元素又有具有还原性的元素，该物质既能发生氧化也能发生还原，就看哪种元素在起作用。
还有同样具有氧化性或还原性的元素其能力也是不同的，如硫酸中具有氧化性的元素有+1价氢和+6价硫，稀硫酸由于水比较多，所以溶液中硫酸主要以氢离子和硫酸根离子形成存在，自由氢离子比较多，表现氧化性的元素即为+1价的氢，因此金属放置于稀硫酸中可以生成氢气；但是浓硫酸中几乎没有水，硫酸几乎没有发生电离，氢离子没能被释放，液体中主要以硫酸分子存在，这样+6价的硫元素的氧化性就远强于+1价的氢元素，金属与浓硫酸反应就不是生成氢气，而是生成SO2气体。
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