在1lna2co3溶液中使0.010mol的caso4全部转化为caco3，求na2co3的最初浓度为多少

你好
原题：已知Ksp(BaSO4)=1.0*10-10Ksp(BaCO3)=2.5*10-9若用10LNa2CO3溶液溶解1mol BaSO4则Na2CO3初浓度低于少
析：本题应该结合逆反应平衡数难溶电解质溶解平衡数起考虑否则容易错误答案思维误区：根据选修四难溶转化更难溶原理结合Ksp(BaSO4)————BaSO4 + CO32- ＝＝BaCO3 + SO42-
起始浓度： X 0
变化浓度： 0.1 0.1
平衡浓度： X-0.1 0.1
述三段式各项数据解释：
设Na2CO3溶液初浓度X则CO32-浓度应该X
体积10L则1molBaSO4完全溶解浓度肯定0.1 mol/L
述反应平衡数K＝c(SO42-)/c(CO32-)（BaSO4 、BaCO3固体代入平衡数）
Ksp(BaSO4)＝c(Ba2+)*c(SO42-) Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)*c(CO32-)
Ksp(BaSO4)/ Ksp(BaCO3)＝c(SO42-)/c(CO32-)
结合K＝c(SO42-)/c(CO32-)
K＝c(SO42-)/c(CO32-)＝Ksp(BaSO4)/ Ksp(BaCO3)＝1.0*10-10/2.5*10-9=0.04
结合述三段式平衡c(SO42-)、c(CO32-)：
c(SO42-)/c(CO32-)＝0.04
0.1/ X-0.1＝0.04
解X＝2.6 mol/L

向块状CaSO4中加入Na2CO3溶液能否生成CaCO3沉淀
能
向CaCO3中加入稀硫酸能否生成CaSO4沉淀
不能,因为生成的CaSO4附着在CaCO3表面,使CaCO3不反应