（2013?绵阳模拟）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2

[提出假设]根据硫酸铜分解可能发生两种情况2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑或 CuSO₄

△

CuO+SO₃↑或者两个反应同时发生来判断；故答案为：Ⅰ．SO₃ Ⅱ．SO₂、O₂
（1）气体的制备和收集按照发生装置→除杂装置→干燥气体→气体吸收装置→排水→测量装置来安装实验仪器，按从左至右的方向，先制备气体，通过亚硫酸氢钠吸收三氧化硫，再通过浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，通过碱石灰吸收二氧化硫称量计算，最后利用排水量气法测定氧气的体积，各仪器接口连接顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；
故答案为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；
（2）SO₂气体能与碱性物质反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐能被氧气氧化；
故答案为：吸收二氧化硫和氧气； 
（3）①设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO₃，ymolSO₂，则有
   80x+64y=2.56
    x+y=

6.4

160

=0.04
 解之得：x=0，y=0.04mol，又n（O₂）=

448×10 ?3

22.4

=0.02mol，所以二者的物质的量之比为2：1，方程式：2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑，故答案为：2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑，
②设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO₃，ymolSO₂，则有
 80x+64y=2.56 
 x+y=

6.4

160

=0.04
解之得：x=0，y=0.04mol，又n（O₂）=

224×10 ?3

22.4

=0.01mol，
             2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始（mol）  0.04      0.01       0

反应（mol）   2a        a        2a

平衡（mol） 0.04-2a     0.01-a   2a
       
则有：

0.04+0.01

0.04?2a+0.01?a+2a

=

10

9

，解得a=0.005，所得气体的平均摩尔质量为=

0.04 ×64 +0.01×32

0.045

=64.0，故答案为：64.0．
根据气体未完全反应，还有剩余，故答案为：C装置前的装置内残余了部分SO₂气体．