标号为A、B、C、D、E、F、G七种物质均为初中化学常见物质，为了探究物质组成做了如下实验：（1）观察外观

（3）A为红色粉末，加足量的水振荡，A不溶，向A中加足量的稀盐酸，可观察到明显的现象，因此A是氧化铁，发生反应的化学方程式：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
B为黑色粉末，加足量的水振荡，A不溶，向A中加足量的稀盐酸，反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是，说明B是排在氢前面的金属；
A为白色固体，加足量的水振荡不溶，F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，则F为碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色．G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，则G为氯化钠；
（5）CO₂ 可与Na₂CO₃溶液反应，生成NaHCO₃，根据质量守恒定律，反应物中需要水的反应，因此反应的方程式为：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃；
（6）碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳，因此观察到的现象是产生气泡；
（7）氢氧化钠和氢氧化钙的金属阳离子不同，可以通过通入二氧化碳，若产生沉淀则为氢氧化钙，若无现象，则为氢氧化钠；
故答案为：（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；氢前金属；2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）氯化钠
（5）CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃ 
（6）试管底部有气泡生成；
（7）分别向未知的两种无色溶液中通CO₂气体，浑浊的是Ca（OH）₂溶液，无变化的是NaOH溶液．