A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则A为N元素；元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，则C为S元素；D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l，原子序数大于S，只能处于第四周期，核外电子数=2+8+18+1=29，则D为Cu元素，
（1）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素，高于第二周期中N、F、Ne的第一电离能都高于O元素，
故答案为：3；
（2）A的最简单气态氢化物为NH3，分子的空间构型为三角锥形；水分子与乙醇分子之间形成氢键，故H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，
故答案为：三角锥形；水分子与乙醇分子之间形成氢键；
（3）NO3-中N原子价层电子对数=3+=3，N原子轨道的杂化类型是sp2，与NO3-互为等电子体微粒的化学式为SO3、CO32-等，
故答案为：sp2；SO3、CO32-等；
（4）Cu（OH）2难溶于水，易溶于氨水，其溶于氨水的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（5）Cu2O的晶胞中黑色球数目=4、白色球数目=2+8×=2，故黑色球为Cu、白色球为O，晶胞质量=2×g，晶体的密度为ρ g?cm-3，则晶胞体积==cm3，则晶胞边长=cm，
故答案为：．
