A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，B单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性，则X是NH3，A的原子序数小于B，所以A是H元素，B是N元素；
D简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的，电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，且D能形成阳离子，则D是Al元素；
E元素的原子最外层比次外层少2个电子，E的原子序数大于D，且为短周期主族元素，则E为S，F为Cl；
C、F原子最外层电子数共13个，F最外层含有7个电子，则C最外层含有6个电子，为第VIA族短周期元素，则C为O元素，
（1）通过以上分析知，B是N元素，N原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，所以其原子结构示意图为：，故答案为：
；
（2）B是N元素，C是O元素，E是S元素，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，这三种元素中，非金属性最强的元素是O元素，则氢化物最稳定的是H2O，
故答案为：H2O；
（3）C是O元素，E是Al元素，所以C和D形成的化合物是Al2O3，氧化铝既能和强酸、强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物，氧化铝对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能电离出偏铝酸根离子和氢离子，电离方程式为：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，
故答案为：Al2O3；两性氧化物；Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O；
（4）F是Cl元素，氯气在化学反应中常常容易得电子而作氧化剂，在水溶液里，二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO4 2-，
故答案为：氧化；Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO4 2-．
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