N2H4与O2反应生成二氧化氮与水的热化学方程式

（1）①已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1 ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1，由盖斯定律②×2-①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ?mol-1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1； ②已知：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1 ②1 2 H2（g）+1 2 F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1 ③H2（g）+1 2 O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1 由盖斯定律①-③×2+②×4得到：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ?mol-1；故答案为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1；（2）①电池总反应与戊烷燃烧的方程式相同，都为氧化还原反应，方程式为C5H12+8O2→5CO2+6H2O，故答案为：C5H12+8O2→5CO2+6H2O； ②放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故答案为：负； ③电解硫酸铜，阳极生成氧气，阴极生成氢气，发生2CuSO4 +2H2O 电解 . 2H2SO4 +2Cu+O2↑，n（O2）=0.56L 22.4L/mol =0.025mol，n（Cu）=0.05mol， m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g， n（H2SO4）=0.05mol， c（H+）=0.1mol， pH=1，转移的电子的物质的量为0.025mol×4=0.1mol，故答案为：3.2；1；0.1．