对于醋酸电离，增大溶液的物质的量浓度我有两种理解：
1：蒸发水，溶液物质的量浓度均增大相同的量，Q=CH3COO-的浓度*H+的浓度/CH3COOH的浓度，Q变大所以逆向移动。电离度减小。
2：增加电解质（相当于反应物）醋酸，因为增加反应物所以平衡正向移动，假设新加的醋酸电离平衡后，新加入后平衡的醋酸的浓度=新加入醋酸转化的H+的浓度=新加入醋酸转化CH3COO-的浓度，所以对于总的醋酸就相当于情况1中溶液物质的量均增大的条件即电离度减小。
举个例子:醋酸的电离
HAc====H+ +Ac-
弱电解质存在电离度=发生电离的醋酸分子/总的醋酸分子,温度不变,醋酸的浓度越大,电离度越小.
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