氧化性还原性强弱怎样判断？

2025-02-18 09:58:42

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回答1：

1、根据同一氧化还原反应进行判断
要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(还原性)强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（还原产物）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
如：CuO
+
H2
Cu
+
H2O
中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O是氧化产物，Cu是还原产物。氧化性：CuO
＞
H2O；还原性：H2
＞
Cu。
2、根据活动顺序表进行判断
（1）金属活动顺序表K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au还原性逐渐减弱
K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
H+
Cu2+
Fe3+
Ag+氧化性逐渐增强
（2）非金属活动顺序表F2
Cl2
O2
Br2
I2
S
P
C
Si
H2氧化性逐渐减弱
F-
Cl-
Br-
I-
S2还原性逐渐增强
3、根据反应条件进行判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱，
如：16HCl(浓)
+
2KMnO4
＝
2KCl
+
2MnCl2
+
8H2O
+
5Cl2↑
①
4HCl(浓)
+
MnO2==MnCl2↑+2H2O
+
Cl2
②
4HCl(浓)
+
O2==2H2O
+
Cl2↑
③
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4
、MnO2、O2
①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子
②式中MnO2需要在加热条件下才能完成
③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。
由此我们可以得出结论：氧化性：KmnO4
＞
MnO2
＞
O2
4、根据氧化产物的价态高低进行判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe
+
3Cl2
＝
2FeCl2
Fe
+
S
＝
FeS
可以判断氧化性：Cl2
＞
S
。5、根据元素周期表进行判断①同主族元素（从上到下）。
如：F
Cl
Br
I
非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强
Li
Na
K
Rb
Cs
金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱
②同周期主族元素（从左到右）
如：Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱
6、根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱进行判断
如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03
，可以判断氧化性：Cl＞S＞P＞Si
碱性：NaOH
＞
Mg(OH)2
,
可以判断还原性：Na
＞
Mg
7、依据元素化合价判断
对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。
如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但也有例外如氧化性
HClO＞HClO3＞HClO4）
8、根据原电池、电解池的电极反应进行判断
①两种不同的金属构成原电池的两极时。负极金属是电子流出的极，正极是电子流入的极。其还原性：负极＞正极。
②用惰性电极点解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强；在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
如：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：
①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
经分析得到还原性：B＞A＞C
。
9、根据物质的浓度大小进行判断
具有氧化性（还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强；反之，其氧化性（还原性）越弱。
如：氧化性：HNO3(浓)
＞HNO3(稀)
总之，判断氧化性、还原性的强弱时，比较的是物质得失电子的难易程度，而不是以得失电子数多少。

回答2：

同物质一般是高的氧化性强，
反之
氧化性，
强弱的判断方法
（一）根据
判断
（1）氧化剂（氧化性）+
（
）===
+

氧化剂----

得电子，
降低，被还原，发生

---

失电子，
升高，被氧化，发生

氧化性：氧化剂>

还原性：
>

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与
顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属
氧化性的顺序
K+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非
顺序（常见元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应
还原性增强
（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
氧化性：Cl2>S
（五）根据
判断
（1）同
（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应
还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应
氧化性逐渐减弱
（2）同周期
（从左到右）
单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强

氧化性逐渐增强，
还原性逐渐减弱。
（六）根据元素最高价氧化物的水化物
强弱比较
酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强
（七）根据
的
判断
两种不同的金属构成的
的两极。负极金属是
出的极，正极金属是
入的极。
其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素
价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于
态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

回答3：

还原剂（反应中氧化成高价）
1.用金属活动性顺序表。“金表”表示了各种金属的活动性，而我们知道金属会失电子氧化成阳离子，其实“金表”就反映了金属的失电子能力的强弱，所以“金表”反映了金属还原性的强弱。
2.看价态高低。例如H2S中S元素化合价为-2，是S元素的最低价，那么他一定会表现出向高价的趋势，而H2SO4中S元素为化合价+6，，已经是S元素的最高价，那么他一般不会表现出向高价态发展的趋势，所以H2S比H2SO4还原性强。
氧化剂（反应中还原成低价）
1.看价态高低。例如HCl中Cl元素化合价为-1，HCl表现出氧化性全靠H+，有时甚至因为Cl的-1价HCl表现出还原性（MnO2与HCl反应会生成Cl2），而HClO4（高氯酸）是已知的最强含氧酸，就因为其中Cl元素化合价达到+7，有强烈的降价趋势。
2.看同种元素反应生成物该元素的价态高低。例如同样是Fe，Cl可以将它氧化成FeCl3，其价位+3；O2可以将它氧化成Fe3O4，其价位+8/3,；而S只能将他氧化成FeS，其价位+2。所以Cl2的氧化性强，O2次之（在此时，其实Cl2和O2的氧化性有时一个强有时另一个强），而S的氧化性最弱。
3.看反应条件。例如，同样是Cu，与强氧化剂浓H2SO4反应必须加热，而与强氧化剂HNO3（不论浓稀）反应常温即可进行，所以HNO3氧化性强于H2SO4。
综合
元素周期表越向下，原子半径越大，失电子能力越强，越向上，原子半径越小，得电子能力越强；而我们知道越向左越金属性强，越向右是非金属性越强。所以越是向右向下金属性越强，即还原性越强；越是向左向上非金属性越强，即氧化性越强。

回答4：

同一种元素化合价越高氧化性越强、同一周期从左到右氧化性增强、同一主族从上到下氧化性减弱

回答5：

元素周期表和金属活动性顺序表
氧化还原反应中氧化性：氧化剂大于还原产物还原剂：还原性大于还原产物
通过反应条件苛刻程度判断
通过氧化变价物质后变价物质化合价高低来判断

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