（1）N原子最外层电子数为5，与H形成3对共用电子对，氨气的电子式为，故答案为：
；
（2）Cu、S元素的化合价降低，N元素的化合价升高，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为3[Cu（NH3）4]SO4?H2O═3Cu+2N2+8NH3+3SO2+9H2O，
故答案为：3；3；2；8；3；9；
（3）铜氨溶液中加少量稀盐酸反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、铵根离子，离子反应为[Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+，
故答案为：[Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+；
（4）配制该较高浓度铜氨溶液，注意用浓氨水溶解氢氧化铜，该方法为向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液，
故答案为：向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液；
（5）n（NH4Cl）=
=0.1mol，n（NH3）=5.35g 53.5g/mol
=0.2mol，由原子守恒及质量守恒，则A+0.1molNH4Cl→0.1molNaCl+0.2molNH3，4.48L 22.4L/mol
则A为NaNH2，无水乙醇与反应生成乙醇钠和氨气，该反应为NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑，反应能够发生的原因是乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应，
故答案为：NaNH2；NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑；乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应．
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