化学研究性小组做酸碱中和实验．Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢

Ⅰ用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是 加速溶解；
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的：
A、氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质，则氢氧化钠的质量偏小，故质量分数偏低；
B、用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制，则水偏多，故氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低；
C、用量筒量取水时，俯视水面刻度读数：量水时，俯视刻度，会造成水偏少，氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏高．故选A、B．
Ⅱ：部分变质，说明一部分氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．设计方案并进行实验：碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙（剩余）．根据图表可知，氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7，而碳酸钠充分消耗，而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠．实验结论：白色沉淀说明样品中有碳酸钠，说明样品中有氢氧化钠．
拓展：考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀，则利用硫酸铜溶液．
反思：根据氢氧化钠密封保存．
故答为：Ⅰ．（1）加速溶解；（2）A、B；
Ⅱ．[分析]2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
[进行实验]：