角度1：反应物的总能量大于生成物的总能量，也就是2mol过氧化钠和2mol水具有的总能量大于4mol氢氧化钠和1mol氧气具有的总能量。
角度2：2mol过氧化钠和2mol水断开化学键吸收的总能量小于生成4mol氢氧化钠和1mol氧气的化学键放出的总能量。
角度3：实验验证。反应容器发热，用温度计测量会有温度升高。
反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2+Q(Q>0)
之所以是放热反应，是因为2molNa2O2与2molH2O所含有的能量大于4molNaOH与1molO2的能量。
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