（1）①由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y?2Z，
故答案为：X+2Y?2Z；
②0-5min内Z的反应速率===0.014mol?L-1?min-1，故答案为：0.014mol?L-1?min-1；
③由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α=×100%=45%，故答案为：45%；
（2）在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率变化依据平衡影响因素分析判断
①升高温度，反应速率增大；
故答案为：增大；
②催化剂能增大反应速率；
故答案为：增大；
③充入更多的H2，增大反应物浓度，反应速率增大；
故答案为：增大；
④保持容器中压强不变，充入氖气，体积增大，压强减小，反应速率减小；
故答案为：减小；
⑤保持容器容积不变，通入氖气，总压增大分压不变，反应速率不变；
故答案为：不变；
