怎样判断化学的金属性、非金属性，气态氢化物的稳定性、酸性、碱性、还有原子半径？

金属性的比较方法不少，重要的有：
1)与水或酸反应的剧烈(难易)程度
2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
3)相互置换
非金属性的比较方法也不少，重要的有：、
1)与H2化合物难易程度，氢化物的稳定性
2)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
3)相互置换
稳定性、酸性、碱性
1)同周期向右：氢化物的稳定性递增，酸性增强，碱性减弱
2)同主族向下：氢化物的稳定性减弱，酸性减弱，碱性增强
原子半径：
1)同周期从左到右，依次减小
2)同主族从上到下，依次增大
3)同种元素的阴离子大于其原子半径，而阳离子小于其原子半径
4)电子层结构相同的微粒，核电荷越大，半径越小

这些化学性质都是与原子半径有关的，元素原子半径越小，越容易吸引电子，而非金属性指原子得电子的能力（金属性指原子失去电子的能力），而我感觉气态氢化物的稳定性是指由于氢只有一个电子，谁更容易吸引电子，谁就和氢结合越稳定，因而气态氢化物的稳定性与非金属性息息相关，最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性也是由于原子吸引电子的能力越强，即原子显电负性，酸的结构是羟基连在中心原子（非金属元素上），吸引电子能力强，共用电子对偏向非金属元素，则氧化物酸性越强。

要记元素周期表，各元素位置。就能判断化学的金属性、非金属性，气态氢化物的稳定性、酸性、碱性、还有原子半径。

金属性是指的活泼性
还原性质
非金属性是氧化性
稳定性看化学结构
原子半径看分子量
酸碱性就是看是酸性还是碱性咯

元素周期表中越靠近左下角的金属性最强，碱性越强。越靠近右上角的非金属性越强，酸性越强。原子电子层数越多半径越大。