高中化学常用氧化剂以及还原剂的强弱顺序

我同桌弄得，据说是某著名网校里的

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
4过氧化物，如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金属单质，如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物

（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
F Cl Br I S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。

（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2

（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FS
可以判断氧化性：Cl2>S.

（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
F Cl Br I
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
Li Na K Rb Cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性：Cl>S>P>C

（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）

判断氧化性、还原性强弱常用的方法
①根据金属的活泼性判断
a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。
b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强。如：阴离子＞汞离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子＞亚铁离子。
②根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性氟气＞氯气＞溴气＞碘＞硫；
还原性 硫离子＞ 碘离子 ＞溴离子＞ 氯离子＞ 氟离子
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断
a.氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物。
b.还原性：还原剂 ＞ 还原产物。
c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。
如：根据浓盐酸分别与高锰酸钾、二氧化锰、氧气反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为高锰酸钾 ＞ 二氧化锰 ＞氧气
d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。
如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞ Na
④根据原电池或电解池的电极反应判断
a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。
b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关
a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。
b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。
c.酸碱性：如高锰酸钾4的氧化性随酸性的增强而增强。
高中常用氧化性和还原性顺序：
氧化能力：硫<碘<铁离子<溴<氯气<二氧化锰
还原能力：硫离子>二氧化硫>碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子>二价锰离子

最好的方法是背元素周期表按金属性还原，非金属性氧化判断。
氧化性，还原性强弱的判断方法和依据
氧化性、还原性的强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度而不取决于得失电子数目的多少，另外还跟反应条件如溶液的酸碱性，反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关，可依据以下几个方面来进行判断。�
1�根据元素的原子形成离子时放出的能量的多少�
元素的原子得电子形成离子时，放出的能量越多，说明得电子越容易，其氧化性越强。�
2�根据原子或离子的结构�
例如Na+，Mg2+，Al3+三离子的电子层结构相同，但核电荷数依次增多，离子半径依次减小，获得电子能力增强，故氧化性增强，即氧化性Na+3�根据元素在周期表中的位置(略)�
4�根据氧化还原程度的大小�
(1)相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。�
例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 , Fe+S△FeS，由于相同条件下，Br2将Fe氧化为Fe3+�，而S将Fe氧化为Fe2+，说明Br2的氧化性大于S的氧化性。
(2)相同条件下，不同的还原剂使同种氧化剂还原程度大的(价态低的)还原性强。例如：�
8HI+H2SO4(浓)= H2S+4I2+4H2O
2HBr+H2SO4(浓)= SO2+Br2+2H2O�
由于相同条件下，HI将浓硫酸中S6+还原为S2-，而HBr将浓硫酸中S6+还原为S4+�，可见HI使浓硫酸还原程度大，所以HI的还原性大于HBr的还原性。�
5�依据反应式中的反应物和生成物之间的关系�
氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性�
还原剂的还原性〉还原产物的还原性�
6�根据金属活动顺序�
在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易失电子，金属的还原性就越强，它的离子得电子能力越弱，离子的氧化性越弱。�
7�根据非金属活动顺序�
非金属的活动顺序一般为:

氧化性减弱
——————————→
F O Cl Br I S

F- O2- Cl- Br- I- S2-
——————————→
还原性增强
8�根据元素化合价高低比较�
(1)同一元素的阳离子高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如Fe3+>Fe2+，Sn4+>Sn2+�。
(2)含氧酸的比较�
在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时，该元素价态较低者氧化性强。如氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4>(因HClO4中Cl7+处于四个氯原子的中心，“ClO4-”属于四面体结构，氯原子要跟别的微粒接触十分困难，分子稳定，所以氧化性大大减弱)。H2SO3>稀H2SO4，稀硫酸不与H2S反应，而亚硫酸可把H2S氧化为S。�
9�氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系�
(1)温度�
升高温度氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强，若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。�
例：
MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl+O2=4Cl-+2H2O

则氧化性强弱的顺序为KMnO4>MnO2>O2�
(2)浓度�
一般情况下，同种氧化剂(或还原剂)浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强；浓H2SO4的氧化性比稀H2SO4强；浓盐酸还原MnO2生成氯气，而稀盐酸还原性弱，不与MnO2反应。�
(3)酸碱性�
溶液的酸性增强，氧化剂的氧化性增强，很多氧化剂在酸性溶液中能氧化某些物质，在中性溶液中就不一定能氧化了。例如重铬酸钾、高锰酸钾、氯酸钾能氧化浓HCl中的Cl-，而不能在NaCl溶液中氧化Cl-，KMnO4氧化Fe2+也要在酸性条件下进行