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解释为什么石墨和金刚石都具有很好的稳定性，请从化学键和分子结构考虑

2024-11-07 23:59:34

推荐回答（4个）

回答1：

金刚石是典型的原子晶体，每个C原子都与周围最近的4个C原子以共价键相连，形成空间网状结构，这个结构决定了，只破坏少数键是不可能的，所有C原子都直接或者间接连在一起形成一个巨型“分子”，因此性质特别稳定，
石墨是层状结构，属于混合型晶体
每一层中，每个C原子都与最近的3个C原子以共价键相连，形成正六边形结构，这类C-C键能比金刚石中的C-C还大些　，因此石墨的结构也很稳定，，在每一层之间，靠分子间作用力联系起来，因此石墨层间可以滑动，具有润滑作用，

回答2：

石墨是混合晶体，平面层状结构，碳碳之间是共价键，所以比较稳定。。
金刚石是原子晶体，立体的六边形结构，碳碳之间也是共价键。。
要破坏共价键需要很大的能量。。所以都很稳定。。
石墨和金刚石相比。。石墨更稳定。。。

回答3：

石墨和金刚石都是由碳原子构成的。碳是第四主族元素，原子最外层有四个电子。每一个原子与相邻的四个原子相结合，形成稳定的共价键，因此很稳定。

回答4：

石墨和金刚石都是原子晶体，在各种晶体中，原子晶体是最稳定的。