A．反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，砒霜发生还原反应，故A错误；
B．生成As的物质的量=
=2×10-5mol，根据原子守恒可知分解的AsH3为2×10-5mol，由H原子守恒可知生成氢气为0.0015g 75g/mol
=3×10-5mol，故标况下，分解产生氢气体积为3×10-5mol×22.4L/mol=6.72×10-4L=0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL，故B错误；2×10?5mol×3 2
C．根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量=2×10-5mol×[3-（-3）]÷2=6×10-5mol，故参加反应Zn的质量=6×10-5mol×65g/mol=3.9×10-3g=3.9mg，故C正确；
D．整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，AsH3中-3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为2×10-5mol×3×2×NAmol-1=1.2×10-4NA，故D错误，
故选C．
C
A、砒霜中砷的化合价是＋3价，而砷化氢中砷的化合价是－3价，化合价降低得到电子，砒霜被还原，A不正确；B、不能确定砷化氢的状态，因此不能确定砷化氢的体积，B不正确；C、1.50mg砷的物质的量＝1.50×10 －3 g÷75g/mol＝2×10 －5 mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10 －5 mol ×6＝1.2×10 －4 mol。锌失去2个电子，则和砒霜反应的锌的质量＝向左转|向右转 ×65g/mol＝3.9×10 －3 g＝3.9mg，C正确；D、转移的电子总数为（2×10 －5 ×6＋2×10 －5 ×3）N A ＝1.8×10 ―4 N A ，D不正确，答案选C。(码字很辛苦的，采纳吧）
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