化学方程式配平有什么技巧？

夺分技巧－高效配平化学方程式的一种方法 发布时间：2007-10-13 15:12:36 来源：化学教育->2007年第3期 作者：许海玉 [打印] [评论]
　　
　　在初中化学教材中，化学方程式几乎每个章节都有，而化学方程式是学习化学必须掌握的基础知识，于是准确地书写、配平化学方程式就显得十分重要，它也是一切依据化学方程式计算的基础。化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵守2个重要的原则：一是必须以客观事实为基础的原则；二是遵守质量守恒定律。配平化学方程式，就是依据以客观事实为基础，物质间能发生化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前边的化学计量数，使得式子左右两边达到原子的种类相同，数目相等。切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。�　　现行教材中介绍的化学方程式的配平方法是——最小公倍数法。如4P+5O2=2P2O5。一般情况下化学教师均要再增加2种配平方法：一是奇数配偶法2C2H2+5O24CO2+2H2O；二是观察法Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe。本人在此基础上，使用了一种暂时叫做“归一的数学配平方法”，认为能快速高效地解决各种难易不同的化学方程式配平问题。�　　本方法的思路口诀非常简单：　　（1）方程式中，单原子（或分子）前面的化学计量数暂时不动。　　（2）再找出方程式左右两边原子数目变化差数较大的原子进行配平。　　（3）化分数为整数即可。�　　现以具体的化学方程式配平为例，说明配平的方法及规则。�　　［例1］ CH3OH+O2——CO2+H2O�
　　（1）O2不动——是指O2前面的化学计量数暂不调整，也不考虑O原子左右两边的个数差。�
　　（2）找出方程式左右两边原子数目变化差数较大的原子进行配平。式子左边为4H，右边为2H，所以在H2O前加化学计量数2。�
　　（3）式子右边为4O，左边为（1+2）O，所以在O2前加化学计量数（4-1）/2=3/2，得CH3OH+3/2O2——CO2+2H2O。�
　　（4）化学方程式左右两边均乘以2即得配平的化学方程式，2CH3OH+3O22CO2+4H2O。�　　［例2］ Fe2O3+CO——Fe+CO2�
　　（1）Fe原子不动——是指Fe前面的化学计量数暂不调整，当然也就不考虑Fe原子左右两边的差数了。�
　　（2）找出方程式左右两边原子数目变化差数较大的原子进行配平。式子左边有4个O原子，右边有2个O原子，所以CO2前加化学计量数2。�
　　（3）为使左右两边C原子个数相等，在方程式的左边的CO前加化学计量数2。�
　　（4）右边O原子个数为4个，左边O原子数为（3+2）个，所以在Fe2O3前加化学计量数为（4-2）/3=2/3。�
　　（5）在化学方程式右边的Fe原子前加化学计量系数4/3，得2/3Fe2O3+2CO——4/3Fe+2CO2。�
　　（6）整理方程式左右两边的化学计量系数即得：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
　　
　　［例3］ NH3+Cl2——N2+NH4Cl�
　　（1）Cl2、N2不动；�
　　（2）仅对H原子而言，那么式子左边NH3前面应加化学计量数4，式子右边NH4Cl前面应加化学计量数3；�
　　（3）式子左边Cl2前面加化学计量数3/2；�
　　（4）式子右边N2前面加化学计量数（4-3）/2=1/2，得4NH3+3/2Cl2——1/2N2+3NH4Cl;�
　　（5）整理方程式左右两边的化学计量系数即得：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl�　　［例4］CxHyOz+O2——CO2+H2O�
　　（1）O2不动；�
　　（2）仅对C原子而言，那么式子右边CO2前面应加化学计量数x；�
　　（3）而对H原子而言，那么式子右边H2O前面应加化学计量数y/2；�
　　（4）式子左边O2前面应加化学计量数（2x+y/2-z）/2，得CxHyOz+（2x+y/2-z）/2O2——xCO2+y/2H2O�
　　（5）整理方程式左右两边的化学计量系数即得：4CxHyOz+（4x+y-2z）O2==4xCO2+2yH2O�　　综上所述，本人认为“归一的数学配平方法”具有一定的通用性。而且口诀简单，思路明晰。对于提高学生整体配平化学方程式的速度，加强利用化学方程式进行化学计算题的解答，进一步提高学习化学的兴趣是很有帮助的。

一般性来说用的最多的还是化合价升降 和电子得失守恒 还有的很多方法都是用于化学竞赛上的 做作业和考试的话只要掌握前面两种就行了 不要掌握的太多实用就行了

可以根据转移的电子系数来配。

常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

化学方程式的配平方法：

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法��分数法。

分数法配平化学方程式的步骤是：

（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。

（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。

（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。

（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。 检举 回答人的补充 2009-09-12 13:53 氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。 一、电子守恒法 1、配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。 2、方法和步骤 ①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。 在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则： 自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。 ②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。 ③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。 ④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。 3、实战演练 +7 -1 0 +2 ⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2↑＋MnCl2＋KCl＋H2O 标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。 +7 +2 降低Mn → Mn 5e × －1 0 升高Cl → Cl2 2e × 5 所以先配平为 KMnO4＋HCl 5Cl2↑＋2MnCl2＋KCl＋H2O 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O -3 +6 0 +4 ⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2↑＋SO2↑＋H2O 标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。 +6 　　+4 降低S → S 2e × 3 －3 0 升高N N2 6e × 1 所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________ NH3＋1N2＋3SO2＋H2O 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 3(NH4)2SO4 =4NH3＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O +1－2 +5 +2 +6 +2