单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：请回答下列问题：（1）组成A单质的元素在周

沉淀H既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，而D、G两溶液混合可以生成H，故为两性氢氧化物Al（OH）₃，故A为铝，B为Na₂O₂，C、D、G分别为Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、NaAlO₂，
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为：3；ⅢA；
（2）化合物B为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（3）D、G分别为Al₂（SO₄）₃、NaAlO₂，Al³⁺与AlO₂^-可发生互促水解生成Al（OH）₃，反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）D为Al₂（SO₄）₃，为强酸弱碱盐，在溶液中发生Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，故答案为：＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的氧化剂是水，0.4mol铝转移电子数为1.2mol，消耗水的物质的量为1.2mol，则水的质量为：18g/mol×1.2mol/=21.6g，故答案为：21.6；
（6）电解Na₂SO₄溶液，实际上是电解的水，电解水的化学方程式为2H₂O