CuSO4+H2S生成S和SO2也可以啊,变成氧化还原,为什么是复分解?

首先你要氧化还原就要满足条件.
考虑标准状态下,此时查表有
S+2e-+2H+=H2S,E0=0.14
SO42-+2e-+4H+=SO2+2H2O,E0=0.2
E0是衡量物质氧化性的指标,E0越大氧化性越强.
数据上可以看出SO42-氧化性大於S,所以氧化还原的确可以发生,那麼问题来了.上面的数据是标准状态下的数据,什麼意思?指的是pH=0,离子浓度为1mol/L,室温下的情况.
由於Cu2++S2-=CuS↓导致了H2S浓度降低,根据关系式E=E0-k*ln(还原/氧化)可知H2S降低,导致了[H2S]/[S]<1,ln([H2S]/[S])变为负数,而k是大於0的比例系数,所以E>E0,即S+2e-+2H+=H2S的E会升高,导致其大於了SO42-的E0,这样一来相当於是S的氧化性大於了SO42-,氧化还原还能发生吗?

不过你可能会问,既然一开始就能够发生氧化还原,为什麼还要先考虑CuS的产生?这就是化学热力学里面所提到的"反应趋势"问题.
在标准状态下你也可以看到S和SO42-的氧化性不相上下,本身反应就难.但是CuS的溶度积非常小,产生CuS的可能性非常大,所以必须先要考虑生成沉淀.这个道理也适用於Ag++I-=AgI.本身氧化性Ag+>Fe3+,而我们知道Fe3+可以氧化I-,那按道理来说Ag+同样也能氧化I-.但是由於AgI溶解度小,先产生了AgI导致Ag+氧化性和I-还原性同时降低,氧化还原不发生.

解析：

CuSO4 + H2S ―→ CuS↓ + H2SO4

显然，反应产生的H2SO4为稀硫酸，稀硫酸没有强氧化性，不能将 H2S 氧化为 S；
而且 CuS 不溶于稀酸，这也是此反应能进行的原因之一。

如无特殊说明，H2SO4都是稀溶液，盐溶液浓度也不会很高，因为盐类都有溶解度，不像酸在水中溶解度很大。

如果是浓硫酸的话，反应式如下：
H2SO4（浓） + H2S ―→ S↓ + SO2↑ + 2H2O

稀硫酸：主要含有 +、-、2- 等离子，无强氧化性，可与活泼金属反应生成H2；
浓硫酸：主要含有 H2SO4分子，具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应， 本身被还原为SO2；

你想想看，硫酸根有没有强氧化性。金属与稀硫酸反应时硫酸根体现氧化性了么，所以说硫酸根的氧化性是很弱的，复分解生成了硫化铜的极难溶于水的沉淀，反应就可以发生了

根据化学反应 原理，硫化铜的溶解度小于单质硫 ，因而反应这样进行。楼主所说的氧化还原反应不可能发生，虽然楼主说的看似合理，但在常温和低浓度下，硫酸根离子的氧化性不易表现，化学反应与条件有关，若条件为浓硫酸在高温下与之反应，就有可能发生。