元素周期表中第一主族元素从上到下，元素还原性越来越强，其对应的碱

元素周期表中第一主族元素从上到下，元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强。

元素周期表的第一主族元素，即碱金属元素，他们的规律是从上到下，原子半径逐渐增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，其单质与水反应生成的碱的碱性也越来越强。如氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠。

扩展资料

碱金属元素的特征有：

1、碱金属元素的氢氧化物常温下为白色固体，易溶于水，溶于水放出大量热，在空气中会发生潮解并吸收酸性气体；碱金属氢氧化物都属于强碱，在水中完全电离。

2、碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2g·cm^-3，是典型的轻金属。

3、碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在

参考资料来源：百度百科-碱金属

同一主族元素,从上到下原子半径逐渐（增大）,失电子的能力逐渐（增强） .得电子的能力逐渐（减弱） ,金属性逐渐（增强）,非金属性逐渐（减弱 ）.

元素周期表中同主族元素:
1.从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
2. 从上到下，原子半径逐渐增大。
3.从上到下，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。
4.从上到下，对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
5.从上到下，得电子能力减弱，失电子能力增强。
太多了，就打这些了。
祝学习进步！！！

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