银片上发生银失去电子，硝酸银做电解液，在阴极银离子再还原为银。 定义：在外加电源的作用下，将电能转变 成化学能的电池。 所属学科：机械工程 （一级学科）；分析仪器（二级学科）； 电化学式分析仪器-电化学式分析仪器仪 器和附 电解原理的应用 氯碱工业（电解饱和食盐水） 制取氯气、氢气、烧碱。 饱和食盐水溶 液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H ＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，还 原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放电 （即发生还原或氧化反应）。 阴极：2H ＋＋2e＝H2↑ （还原反应） 阳极：2Cl－ 2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学 方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电 ）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用离子方程式表 示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2O H－＋H2↑＋Cl2↑。 电镀和电解精炼铜 电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上 一薄层其他金属或者合金的过程 条件： ①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液 中含镀层金属离子 电镀时，把待镀的金 属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳 极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液 。 阳极：Mn－e－＝Mn＋ 阴极：Mn＋ ＋e－＝Mn 这样，在直流电的作用下， 镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。 同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳 极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流 电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上 析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。 电解法冶炼金属 钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原 剂从它们的化合物中还原得到单质，因此 必须通过电解熔融的化合物的方法得到。 如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑ 编辑本段电解时，物质在电极上的放电顺 序 （1）阳极：与电源的正极相连。 当阳极 的电极材料为金属（Pt或Au除外）时， 通电后作电极的金属失去电子变成金属离 子，溶解到电解质溶液中。 当阳极的电 极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨） 时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去 电子，当溶液中同时存在多种阴离子时， 还原性强的离子先失去电子发生氧化反应 。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是 ：活性电极〉S2-> I- > Br-> Cl-＞OH-＞ 含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）＞ F-。Cl-和OH-在电解时的电极反应式分 别是： 2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2 H2O+O2↑ 因为水电离能够产生OH-，所 以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变 化。（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电） （2）阴极：与电源的 负极相连。 在阴极上发生还原反应的是 溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离 子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金 属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还 原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子 不可能被还原。 编辑本段酸、碱、盐溶液电解规律 （1）无氧酸是其本身的电解 （2）含氧 酸是水的电解 （3）可溶性碱是水的电解 （4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电 解 （5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气 并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质 （6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 （7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析 出金属，阳极得到氧气同时酸性提高
铜片上镀银，应将铜片作阴极，银作阳极 1错，2对，溶液中的阳离子跑向铜片，得电子，3对 在阳极上应为银失电子变为银离子，4错
银作阳极，银比OH－容易失去电子，电极反应式为：Ag - e = Ag+，用于补充溶液中的Ag+。
1错
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