（1）发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得到电子，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，生成胶体，具有吸附性，可净化水；而酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去，
故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体；
（3）由反应可知，1mol Fe3O4参加反应与4molCO参加反应转移电子相同，即转移4mol×（4-2）=8mol电子，有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是1.5mol×8=12mol，故答案为：12 mol．
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