（1）由表中数据可知：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有：盛装溶液的烧杯和用来搅拌、加速溶解的玻璃棒；
（3）由图表可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是：先将固体溶解，然后加热浓缩，形成较高温度下的硝酸钾饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，降低温度析出的晶体主要是硝酸钾，再过滤即可得较纯净的硝酸钾；
（4）这一温度下的溶解度是110g，也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故10g水中最多溶解11g加入硝酸钾时；所以60℃时，100g KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，会析出11g晶体；
（5）向l00g 10%的KNO3溶液中加入12.5g KNO3固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为：
×100%=20%；l00g× 10%+12.5g 100g+12.5g
故答案为：
（1）36.0g；
（2）烧杯、玻璃棒；
（3）abcd；
（4）11；
（5）20%．
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