A．NF3中N形成3个δ键，1对孤电子对，sp3杂化，分子为三角锥形，为极性分子，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，sp2杂化，平面三角形分子，为非极性分子，故A错误；
B．CH2Cl2为四面体，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子；C2H4是平面型分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，故B错误；
C．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，则Si原子与Si-O键数目比为1：2，故C正确；
D．CF4为正四面体，有C、F元素之间形成极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，CO2为平面型分子，有C、O元素之间形成极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D正确；
故选AB．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024