已知：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，则A为H，B为C，C为N，D为O，F为S，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等，E为Na，
（1）C为N，F为S，故答案为：N；S；
（2）A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后生成KHC₂O₄，HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，使溶液中
c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液为酸性，
故答案为：HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）①由A、B、C、D和Fe五种元素组成的式量为392的化合物Z，由Z的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知Z中含有Fe²⁺、NH₄⁺，另取Z的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则Z中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，由相对分子质量为392及化合物中正负化合价的代数和为零可知，Z为（NH₄）₂Fe （SO₄）₂?6H₂O，
故答案为：（NH₄）₂Fe （SO₄）₂?6H₂O；
②因亚铁离子具有还原性，KMnO_4-具有氧化性，则酸性条件下的离子反应为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．