决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：（1）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价

（1）①Cu原子核外有29个电子，Cu的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
②根据晶胞结构可知，O位于顶点和体心，共有：8×

1

8

+1=2个，Cu位于体心，共4个，n（Cu）：n（O）=2：1，所以化学式为Cu₂O，故答案为：Cu₂O；
③Cu原子失去1个电子后，Cu⁺中的3d轨道处于全充满状态，处于稳定状态，第二电离能较大，故答案为：Cu⁺中的3d轨道处于全充满状态，较稳定；
（2）NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，Mg²⁺带2个单位正电荷数比Na⁺多，故MgF₂的熔点比NaF高；
故答案为：NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，Mg²⁺带2个单位正电荷数比Na⁺多，故MgF₂的熔点比NaF高；
（3）根据氮气分子结构知，一个CO分子中含有2个π键，根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，N₂中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个π键比N₂更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，
故答案为：2；CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，N₂中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，断裂一个π键所需的能量，CO比N₂小很多，故CO更活泼；
（4）A和B为第三周期元素，A元素的第三电离能远远小于第四电离能，说明A元素最外层有3个电子，失去3个电子时达到稳定结构，所以A为Al元素；B元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以B为Mg元素，A元素最外层有3个电子，常常容易失去3个电子而达到稳定结构，所以A元素通常显+3价，由于金属性Al＜Mg，所以电负性A＞B，故答案为：+3；＞；
（5）V₂O₅中钒离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；CrO₂中铬离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²，所以CrO₂中的未成对电子数大于V₂O₅中未成对电子数，故选CrO₂．故答案为：CrO₂；
（6）配合物Ni（CO）₄常温为液态，熔点低，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）₄属于分子晶体；根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，故答案为：分子晶体；ACE．