前面的朋友说的氢氧化镁溶解度更小,更容易生成是对的!
但这条理由
“其次OH-为什么不和HCO3-反应的问题,”
是不成立的!
正如追问“那么碳酸氢钙为什么可以和氢氧化钙反应呢?”
其实这个问题是这样的,碳酸氢镁与氢氧化钙反应有两种倾向:一是生成氢氧化镁沉淀;另一个是OH-和HCO3-生成水这个难电离的物质。
这两种倾向哪一种倾向更强,哪一种就反应。
在其他的酸式盐与碱的反应中,都是生成水的倾向强,所以那些反应都是生成水,而只有碳酸氢镁与碱反应生成的是氢氧化镁而不是水!
...........看得头晕,回复几个我看清楚的了问题。
Mg(OH)2不溶,MgCO3微溶,自然先生成Mg(OH)2,溶解度越低的越容易结合到一起。
其次OH-为什么不和HCO3-反应的问题,HCO3-属于弱碱性的酸式根,会水解产生OH-,溶液呈弱碱性,是不会跟OH-反应的,因为它自身水解都可以产生了。OH-多的时候会抑制HCO3-的水解。还有就是HCO3-的水解大于电离的。
碳酸铵在水溶液中可以共存,因为两者虽然都是可以水解,但是不满足发生双水解的条件,所以还是可以共存的。
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据说是生成氢氧化镁沉淀,不生成碳酸镁沉淀的原因是因为氢氧化镁的溶解度大于碳酸镁?但是教材上的溶解度表中碳酸镁是微溶,氢氧化镁是不溶,这个说法站得住脚吗?而且离子反应有一个特点,那就是见效离子浓度速度最快的反应最优先进行,那么最快的应该是酸碱中和,其次是沉淀和气体的生成,然后是难电离易溶物质的生成,最后是气体溶解
一般规律应该是这样的啊?那么题目说到的反应为什么氢氧根会跳过碳酸氢根电离出的氢离子去找到镁离子生成沉淀呢?.
还有碳酸根和铵根可以大量共存的原因是不是铵气极易溶于水的原因呢?是什么决定了物质的溶解度?为什么有的物质溶解度大有的物质溶解度小p恍桓魑坏慕獯
补充:噢,好象想通了,碳酸镁的溶解度确实如教材上说的大于氢氧化镁,所以碳酸氢镁和氢氧话钙反应才不生成碳酸镁,因为生成氢氧化镁的话离子浓度减少得更快是吗~...
可是具体的溶解度是如何影响离子反应的方向的呢?
是的,在几种可能的沉淀中,碳酸镁的溶解度是最大的,溶解度大说明离子不稳定,化学反应总朝着生成最稳定物质的方向进行,因而产物是碳酸钙、氢氧化镁。
碳酸铵的溶解度与氨气在水中的溶解度有关,根据查阅的资料,碳酸铵仅能存在与冷水中,加热至70度便会分解。碳酸铵在水中本身就存在着一定的水解平衡,加热使得溶解在水中的氨气向空气中挥发,不断使得水解平衡右移,是碳酸铵不稳定的原因。