解①根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，既然是盐酸中和氢氧化钠的反应是放热，在B点前后温度是两种情况，所以B点代表了反应的两种情况，故在B点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
②A到B盐酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，溶液的pH逐渐减小；
③B到C的溶液中，是盐酸中和完氢氧化钠后继续加入盐酸，盐酸过量，故溶液中的溶质既有氯化钠还有氯化氢，想得到该溶液中的溶质晶体，只能得到氯化钠晶体，因为氯化氢是气体，故可采用蒸发溶剂的方法得到晶体；
故答案为：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，NaOH+HCl═NaCl+H2O；
②减小（或变小）
③NaCl、HCl； b．
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