82问答网 > 常温下，用 0.1000mol?L -1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L -1 CH 3 COOH溶液所得滴定曲线如右图．下列

常温下，用 0.1000mol?L -1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L -1 CH 3 COOH溶液所得滴定曲线如右图．下列

2025-03-19 14:56:26

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回答1：

A、点①反应后溶液是CH₃ COONa与CH₃ COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH₃ COOH电离程度大于CH₃ COO^- 的水解程度，故c（Na⁺ ）＞c（CH₃ COOH），由电荷守恒可知：
c（CH₃ COO^- ）+c（OH^- ）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），所以c（CH₃ COO^- ）+c（OH^- ）＞c（CH₃ COOH）+c（H⁺ ），故A错；
B、点②pH=7，即c（H⁺ ）=c（OH^- ），由电荷守恒知：c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（CH₃ COO^- ）+c（OH^- ），故c（Na⁺ ）=c（CH₃ COO^- ），故B错；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃ COONa，因CH₃ COO^- 水解，且程度较小，c（Na⁺ ）＞c（CH₃ COO^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ），故C错；
D、当CH₃ COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH₃ COONa少量，可能出现c（CH₃ COOH）＞c（CH₃ COO^- ）＞c（H⁺ ）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ），故D正确；
故选：D．