为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验．已知四种溶液分别是碳酸钠、氢氧

甲组实验方案：，酸能使石蕊试液变红，所以滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明2号溶液是稀盐酸；盐酸和碳酸钠溶液反应会生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
乙组实验方案：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀以及与氢氧化钠不反应，所以实验结论2错误，该结论正确，对应的实验现象应是一支试管中有气泡放出，一支试管中出现白色沉淀，一支试管中溶液无明显变化；
丙组实验方案：D中有沉淀析出说明2、4分别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液中的一种，而1、3分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种．所以标号为1、2、3、4的溶液依次为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液或稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．
故答案为：
甲组实验方案：稀盐酸；碳酸钠溶液；碳酸钠溶液；
乙组实验方案：2；一支试管中有气泡放出，一支试管中出现白色沉淀，一支试管中溶液无明显变化；
丙组实验方案：NaOH、Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂；HCl、Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃．