碳酸钠为什么是碱性?

碳酸钠中的碳酸根离子不是一个稳定的离子，当为水溶液时，碳酸根离子易于水发生反应，水中的氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸，而碳酸又不稳定分解为水和二氧化碳，尽管是可逆反应，但二氧化碳不易溶于水，所以水中的氢氧根离子就会增多，呈现碱性特征。

因为na2co3在水中变成离子状态，na2co3=可逆=2na（+）
+
co3（2-）
h2o=可逆=h（+）+
oh（-）
这时候
na（+）
+oh（-）=可逆=naoh
h（+）
+
co3（2-）=可逆=h2co3
以为naoh是强碱，h2co3是弱碱，放在一起就是呈碱性``
是盐的水解``其他的也是这个意思，这也是为什么nacl呈中型的原因，因为2个都是强的，放在一起就中和了```不显性``
显碱性和显酸性的盐有多种情况
1。因为水解显酸性或碱性的
a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性
b
弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求）
c
酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离）
水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠
碳酸是弱酸
钠是强碱
强碱和弱酸组成的化合物当然是碱性了
同理
相反的当然显酸性了
看化合物的组成咯

因为这碳酸根容易挥发，不稳定！
碳酸根与水反应，生成氢氧根离子
和
二氧化碳！

碳酸钠在溶液中会发生水解，CO3-2-+H2O=HCO3^-+OH^-，氢氧根离子是从碳酸钠来的，此时，水电离出氢氧根的过程被抑制，且很少，故做近似处理，对答案没有影响。