求问一道化学竞赛选择题

首先 2AsH3=2As+3H2 受热分解
所以分解反应气体增多，增多量为分解的AsH3的一半。另外定容容器中气体的物质的量与压强成正比。
现在气体体积增加了33-25=8kPa 所以参加反应的AsH3是8*2=16kPa
即百分比为16/25*100%=64%
选D

选D
2AsH3（g）= 2As（s）+ 3H2（g）

开始 0.0128

结束 0.0128（1-x） 1.5*0.0128x 总0.5*0.0128x+0.0128

由气体状态方程pV=nRT
T，V一定时，p与n成正比。
因此有 0.0128/（0.5*0.0128x+0.0128）=25/33

解得x=0.64

我觉得应该选D

首先AsH3分解成两种单质，而他只有两种元素 那么只能是As 和H

2AsH3(g)==2As+3H2(g)

原n1=0.0128
n1/n2=p1/p2
反应以后是n2=0.0128*33/25= 0.016896

增加了0.004096mol

根据反应方程式，有0.008192molAs参加反应

故0.008192/0.0128*100%=64%

这是化学竞赛的题目？应该只是普通考试的题目吧，真正化学竞赛的题目比这难的多

好难啊