（1）①只加盐酸、不加铁粉，溶液中Fe2+在空气中易被氧化，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，铁和盐酸反应凶耗氢离子，亚铁离子增多，所以c（Fe2+）增大，c（H+）降低；
故答案为：c（Fe2+）增大，c（H+）降低；
（2）①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，A会引入杂质钠离子，C会引入K+、Mn2+，I2氧化性弱不能氧化亚铁离子；
故答案为：B；
②分析流程和分离提纯目的可知物质Y的化学式为CuO；
故答案为：CuO；
③难溶物Z为Fe（OH）3 ，在水中的沉淀溶解平衡方程式为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）；
故答案为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）．
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