就是化学平衡化学反应速率,化学转化率

化学平衡：可逆反应才有化学平衡，它反映了化学反应的限度。化学反应速率：就是指化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，写化学反应速率时应具体指明是哪一种物质，脱离具体物质谈化学反应速率无意义。【注意】①速率的数值没有负值，均为正值。 　　②对同一反应，选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，数值可能不同，化学计量数相同时，反应速率相同，化学计量数不同则反应速率不同，因此必须标明物质名称。例如，反应2N2O5=4NO2+O2,可以用v(N2O5)、v(NO2)或v(O2)来表示。反应时各反应物和生成物的浓度有一定的比，所以只需要选用任一物质的浓度的变化来表示，因为各种物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比，例如：v(NO2)=2v(N2O5)。 　　③在反应时反应物和生成物的浓度都在不断变化，反应速率也随着改变，所以必须指明某一时刻的速率才有意义，这叫瞬时速率，通常所指的反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率，二者应加以区别。 　　④对于可逆反应通常所指的反应速率也是某一物质的正反应速率，而该物质的逆反应速率等于单位时间内该反应物浓度的增加或该生成物浓度的减少。 　　⑤在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量多少无关。通常是通过增加该反应物的表面积（如粉碎成小颗粒）、充分搅拌、振荡等来加快反应速率。 化学平衡转化率：通俗的说就是某种物质的转化量占起始量的百分比。 计算公式：转化的浓度/起始浓度*100%心平气和的分析，其实很简单，要有信心奥！

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学平衡转化率:某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%=（c0（A）-【A】）/c0*100%

化学反应速率理论属于化学动力学范畴，它研究的是如何提高反应速率，也就是在有限时间内如何生成尽可能多的产物。它致力于研究反应机理，创造条件进行高速的反应，而对最终反应物的转化率则不甚关心。因为如果一个反应转化率很高，但速率太慢，这是无法满足实际需要的