（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，NH3+H2O?NH3?H2O；Na2O+H2O═2NaOH；SO2+H2O?H2SO3；CO2+H2O?H2CO3；是非氧化还原反应；
Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反应Cl2+H2O?HCl+HClO、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、3Fe+4H2OFe3O4+4H2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、3NO2+H2O═2HNO3+NO发生的是氧化还原反应，所以依据是否发生氧化还原反应，
故答案为：是否发生氧化还原反应；
（2）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反应发生的是氧化还原反应，
Cl2+H2O?HCl+HClO 氯气自身氧化还原；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠做还原剂被水氧化；
3Fe+4H2OFe3O4+4H2 铁做还原剂被水氧化；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2自身氧化还原；
3NO2+H2O=2HNO3+NO 二氧化氮自身氧化还原反应；
所以水既不是氧化剂也不是还原剂D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2，
故答案为：Cl2、Na2O2、NO2；
（3）钠在常温时能与冷水反应，反应生成过氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，NH3+H2O?NH3?H2O，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
（5）E组水溶性呈酸性的是二氧化硫和二氧化碳，D组包括Cl2、Na2O2、NO2，SO2、Cl2与水能反应生成硫酸和盐酸，所以D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，为二氧化硫和氯气的反应，离子反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+．
