你对勒夏特列原理理解错了，改变的条件是增加二氧化氮的浓度，那么减小浓度就是消弱这种改变，减小二氧化氮就是生成四氧化二氮，并且与原来相比，压强增大了，所以平衡向右移动。
因为平衡会向最稳定的状态改变，而不是为了减弱改变而变化。你加入NO2破坏了原有平衡，系统除英语非稳定状态，当然会向稳定态转化，也就是有NO2继续向N2O4转化
因该反应只有一种反应物 增大浓度相当于加压 所以会提高转化率
