（1）①恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动，故答案为：向左；
②由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，K值减小，故平衡常数K1＞K2，D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡，所以V正＞V逆，
故答案为：＞；＞；
（2）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q2-Q1）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q2-Q1）kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q2-Q1）kJ?mol-1．
②根据氨水的电离平衡常数为电离出离子的浓度积与溶质浓度的比值，则氨水中的电离常数为K=
| c(NH4+)?c(H+) |
| c(NH 3?H 2O) |
，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-）=10-7，
K=
| c(NH4+)?c(H+) |
| c(NH 3?H 2O) |
=，
故答案为：K=
| c(NH4+)?c(H+) |
| c(NH 3?H 2O) |
；；
（3）①氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，反应中氢离子的物质的量不变，设加入稀硫酸的体积为xmL，利用氢离子物质的量列方程，则：
0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，
解得x=，
故答案：mL；
②氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡的物质的量等于硫酸的物质的量，令氯化钡的浓度为ymol/L，则：
ymol/L×VmL=0.05mol/L×mL
解得 y=5.05×10-4，
答：原氯化钡溶液的物质的量浓度为5.05×10-4mol/L．
